Équilibrer une équation

Dans le module 1 chapitre 3, pour équilibrer une équation chimique on nous dit d'utiliser des équations, je trouve ça bizarre.

Est ce que si j'utilise uniquement des nombres entiers je risque d'être pénalisée ?

Merci

As tu un exemple, parce que, pour équilibrer une équation chimique, il suffit de comptabiliser chaque atome de part et d'autre de ta réaction et de modifier le chiffre devant ta molécule pour avoir le même nombre d'atomes de chaque côté.

Voilà 2 exemples :

4Fe + 3 O2 = 2 FeO3 la réponse juste = 2 Fe + 3/2 O2 = Fe2O3

2 Fe2O3 + 3 C = 4 Fe + 3 CO2 réponse = Fe2O3 + 3/2 C = 2 Fe + 3/2 CO2

Pour moi c'est plus simple de mettre des nombres entiers mais ce n'est peut être pas possible.

Désolée si ma question est complètement stupide !!!!

Oui quand il y a pas de proportionnalité entre les nombres des fois t'es obligée de faire appel à des fractions.

Des fois aussi il est plus simple d'utiliser des fractions. Par exemple si toutes tes molécules ont des nombres énormes genre 24... et qu'une seule a 4, dans ce cas il est peut être intéressant de faire des divisions pour diminuer un peu les nombres et gagner en lisibilité.

Merci pour vos réponses, j'ai compris !!!

Bonjour,

Je n'ai pas eu de formation scientifique, et je rame

Y'aurait-il une bonne âme pour m'expliquer complètement comment on effectue un équilibrage ?

avec cet exemple : CH3COOH+H2O = CH3COO- + H3O

Mille merci

Bonjour christelle85, je suis en terminale S et je vais essayer de t'expliquer le plus clairement possible.

Équilibrer une équation, c'est faire en sorte qu'il y ait le même nombre d'atomes des deux côtés.
A gauche de ta flèche, tu as les produits de réaction et à droite de ta flèche il y a les produits formés.
Selon la loi de Lavoisier "Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme" tu dois avoir LE MÊME NOMBRE d'atome de chaque côté.

Exemple:
Tu as comme formule C2H4 + H2O -> CH8O3

Dans la partie gauche tu as donc 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.
Dans la partie droite tu as 1 carbone, 8 hydrogène et 3 oxygène.
Tu vois donc qu'il y a un problème car cela ne respecte pas la loi de Lavoisier. Tu dois donc équilibrer (ou on dit aussi ajuster) cette équation pour obtenir le même nombre d'atomes de chaque côté.
C2H4 + H2O -> 2CH8O3
Car il te faut 2 carbones.
C2H4+ H2O -> 2CH8O3
Le nombre de carbone est équilibré. Hors à droite nous avons 16 hydrogène et à gauche seulement 6.
Il te suffit donc de procéder ainsi :
C2H4+ 6H2O -> 2CH8O3
Ton nombre d'hydrogène est maintenant équilibré.
Tu as donc 2 carbones de chaque côté, 16 hydrogène également et 6 oxygène de chaque côté.

Le chiffre devant la molécule multiplie le chiffre de tout.
Ex : 2CH8O3 revient à C2H16O6.

Cela peut paraître assez difficile, mais avec un peu d'entrainement cela devrait aller !

Tu peux toujours trouver des exercices corrigés de chimie niveau 1ère S, cela pourrait t'aider.

Si tu n'as pas compris, n'hésite pas

Idieh a écrit:Bonjour christelle85, je suis en terminale S et je vais essayer de t'expliquer le plus clairement possible.

Équilibrer une équation, c'est faire en sorte qu'il y ait le même nombre d'atomes des deux côtés.
A gauche de ta flèche, tu as les produits de réaction et à droite de ta flèche il y a les produits formés.
Selon la loi de Lavoisier "Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme" tu dois avoir LE MÊME NOMBRE d'atome de chaque côté.

Exemple:
Tu as comme formule C2H4 + H2O -> CH8O3

Dans la partie gauche tu as donc 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.
Dans la partie droite tu as 1 carbone, 8 hydrogène et 3 oxygène.
Tu vois donc qu'il y a un problème car cela ne respecte pas la loi de Lavoisier. Tu dois donc équilibrer (ou on dit aussi ajuster) cette équation pour obtenir le même nombre d'atomes de chaque côté.
C2H4 + H2O -> 2CH8O3
Car il te faut 2 carbones.
C2H4+ H2O -> 2CH8O3
Le nombre de carbone est équilibré. Hors à droite nous avons 16 hydrogène et à gauche seulement 6.
Il te suffit donc de procéder ainsi :
C2H4+ 6H2O -> 2CH8O3
Ton nombre d'hydrogène est maintenant équilibré.
Tu as donc 2 carbones de chaque côté, 16 hydrogène également et 6 oxygène de chaque côté.

Le chiffre devant la molécule multiplie le chiffre de tout.
Ex : 2CH8O3 revient à C2H16O6.

Cela peut paraître assez difficile, mais avec un peu d'entrainement cela devrait aller !

Tu peux toujours trouver des exercices corrigés de chimie niveau 1ère S, cela pourrait t'aider.

Si tu n'as pas compris, n'hésite pas

Bonjour,

Je prends le sujet en cours car je me suis arrachée les cheveux sur ... le 1er cours de MAN (Educatel)!
Il n'y a pas beaucoup d'explications pour les "novices", il faut vraiment s'accrocher, creuser et sûrement investir dans d'autres livres pour reprendre les bases.
Mais grâce à toi Idieh, j'ai compris comment équilibrer une équation ! Alors MERCI ! Merci d'avoir pris du temps pour expliquer, et tu expliques très bien en plus.

A bientôt
Sonya.

bonjour à tous,

oh la la je viens d'arriver sur ce super forum et j'en suis ravie car je me suis retourné les neurones avec l'équilibre des équations et je n'y arrive pas. Je suis avec Educatel et je trouve leur cours très mal fait! Très réducteur et mal fait! Même en faisant des exercices avec les cours j'ai du mal....

En tout cas je vois qu'il y beaucoup de solidarité sur ce forum donc merci à tous.

A bientôt. Célia